إن العناصر التي تقع على الجانب الأيسر من الجدول الدوري تُعتبر أساسًا لاستراتيجية فعالة تُعزز أهمية الجدول الدوري في تصنيف العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة. هذا التنظيم يسهل دراسة خصائص العناصر وسلوكها، لذا خصصنا هذا المقال لتوضيح كيفية تقسيم الجدول الدوري والأسس المتبعة في ترتيبه، بالإضافة إلى تسليط الضوء على الخصائص المهمة المتعلقة بالعناصر اليسارية.
تعريف الجدول الدوري
يُعرف الجدول الدوري بأنه نظام يُرتب العناصر الكيميائية بحسب أعدادها الذرية بزيادة مستمرة، حيث يحتوي على ثمانية عشر عمودًا، تُعرف بـ “المجموعات”، وسبعة صفوف أفقية تُسمى “الدورات”. هذا التنظيم يساهم في تصنيف العناصر بناءً على الخصائص المشتركة التي تجمع بينها.
يمكنك الاطلاع على
العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري
تُعتبر العناصر الواقعة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هي الأكثر شيوعًا في الطبيعة وتتميز في غالبيتها بالصلابة. الإجابة التي نستطيع استخلاصها هي
- العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي بشكل أساسي الفلزات أو المعادن.
يظهر في كثير من الجداول الدورية خط أسود عريض على الجانب الأيمن، بحيث تتواجد المعادن إلى يسار هذا الخط، باستثناء عنصر الهيدروجين الذي يُعتبر غير معدني. تقع العناصر غير المعدنية إلى يمين الخط، بينما العناصر المجاورة مباشرة له تُصنف كأشباه معادن. الجدير بالذكر أن المعادن تتميز بخصائص مشتركة، تشمل قدرتها العالية على توصيل الكهرباء والحرارة، ومظهرها اللامع، فضلاً عن قابليتها للسحب، باستثناء الزئبق الذي يُعد المعدن السائل في درجة حرارة الغرفة.
نظرًا لموقعها اليساري في الجدول الدوري، تمتلك المعادن طاقات تأين منخفضة، مما يُتيح لها فقد الإلكترونات بسهولة، بينما تعاني من صعوبة في استعادتها. وبالتالي، فإن هذه العناصر تميل إلى تحقيق قاعدة الاستقرار “الثمانية” عن طريق فقد الإلكترونات، مما يؤدي إلى تكوين أيونات موجبة الشحنة في أغلب الحالات.
يمكنك الاطلاع على
أهمية الجدول الدوري
تكمن أهمية الجدول الدوري في كونه يقدم تنظيمًا مريحًا للمعلومات حول العناصر الكيميائية وعلاقتها ببعضها البعض، مؤديًا إلى فوائد عدة
- يمكن استخدامه للتنبؤ بخصائص العناصر، حتى تلك التي لم يتم اكتشافها بعد.
- تشير الأعمدة والصفوف إلى العناصر ذات الخصائص المتشابهة.
- يوضح الجدول الاتجاهات في الخصائص الكيميائية للعناصر بشكل واضح وسهل الفهم.
- يقدم معلومات هامة تدعم تحقيق التوازن في المعادلات الكيميائية.
الفئات في الجدول الدوري
تتشارك العناصر التي تقع في كل عمود في عدد الإلكترونات في طبقة التكافؤ، مما يجعل سلوكها في التفاعلات الكيميائية مشابهًا. وإليكم تصنيف الأعمدة كما يلي
- المجموعة 1 المعادن القلوية.
- المجموعة 2 المعادن القلوية الترابية.
- المجموعات من 3 إلى 12 المعادن الانتقالية.
- المجموعة 13 مجموعة البورون.
- المجموعة 14 مجموعة الكربون.
- المجموعة 15 مجموعة النيتروجين.
- المجموعة 16 مجموعة الأكسجين.
- المجموعة 17 الهالوجينات.
- المجموعة 18 الغازات النبيلة.
يمكنك الاطلاع على
الصفوف في الجدول الدوري
لم يقتصر تقسيم الجدول الدوري على الأعمدة فحسب، بل تم تقسيمه أيضًا إلى صفوف، حيث تجمع عناصر كل صف عددًا متساويًا من المدارات، بدءًا من الصف العلوي الذي يتضمن مدارًا واحدًا، وصولًا إلى الصف السفلي الذي يضم سبعة مدارات. ومن المهم ملاحظة أن العناصر الموجودة في الصف الواحد تشترك في خصائص فيزيائية مماثلة.
وبهذا، نكون قد انتهينا من استعراض المقال الذي تناول العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري، مُبرزًا الخصائص المرتبطة بها، إلى جانب توضيح تقسيمات الجدول الدوري ودلالاتها.